Mostrando entradas con la etiqueta ALUMNOS DE QUÍMICA I. Mostrar todas las entradas
Mostrando entradas con la etiqueta ALUMNOS DE QUÍMICA I. Mostrar todas las entradas
EXAMEN
Química
CienciasOxidoak eta anhidridoak
Nombrar compuestos químicos
EQUIVALENCIA MASA-ENERGÍA
El término energía, tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, transformar o poner en movimiento. En física, «energía» se define como la capacidad para realizar un trabajo etc. Sin embargo, no deja de ser un concepto abstracto, es decir, ¿Cuál es la imagen mental de energía? Un concepto de mesa tiene un significado mental, cuatro patas un tablón encima en forma de rectángulo pero, ¿Qué forma tiene la energía? nuestros sentidos observan sus manifestaciones y sus efectos por ejemplo; el efecto observado por el impacto o choque entre dos autos y ¿tiene sabor la energía al igual que un helado? Dese un concepto simplista lo relacionamos con la capacidad de trabajo que ejerce la materia………
EQUIVALENCIA MASA-ENERGÍA.
enlace externo. Ejercicios
http://www.quimicaweb.net/albert_einstein/einstein/masa-energia/masa_energia.htm
NOTACIÓN CIENTÍFICA
NOTACIÓN CIENTÍFICA
Es un modo de representar cantidades mediante una técnica llamada coma o punto flotante aplicada al sistema decimal, es decir, potencias de base diez.
Es un modo de representar cantidades mediante una técnica llamada coma o punto flotante aplicada al sistema decimal, es decir, potencias de base diez.
Esta notación es utilizada en números demasiado grandes o demasiado pequeños. La notación científica es utilizada para reducir cantidades muy grandes o muy pequeñas , y que podamos manejarlas con más facilidad.
Notación Científica es la forma de agrupar cifras medibles utilizando las siguientes reglas:
1. El número que procede al punto decimal debe ser de un solo digito y que se encuentre entre 1 y 9.
2. Los números posteriores al punto decimal deben ser de dos dígitos entre 00 y 99.
3. Se deben utilizar para notaciones científicas las magnitudes fundamentales o las que corresponden al sistema internacional de medidas.
PARA RELIZAR OPERACIONES DE SUMA, RESTA, MULTIPLICACIÓN Y DIVISIÓN CON NOTACIÓN CIENTÍFICA REALIZA LOS EJERCICIOS EN LOS SIGUIENTES ENLACES:
http://www.educaplus.org/play-179-Notación-científica.html
http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.160
http://www.educaplus.org/play-179-Notación-científica.html
http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.160
CAMBIOS FÍSICOS Y QUIMICOS
ESTADOS DE LA MATERIA Y SUS CAMBIOS
LINK INTERACTIVO http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.210
 |
ESTADOS DE LA MATERIA: DEBEMOS DE ENTENDER QUE LOS ESTADOS DE LA MATERIA MÁS COMUNES SON SÓLIDO LÍQUIDO Y GASEOSO AUNQUE EXISTEN OTROS DOS QUE SE DÁN EN SITUACIONES EXTREMAS TALES COMO EL PLASMA EN CONDICIONES DE ALTAS TEMPERATURAS Y EL QUINTO DENOMINADO BOSE-EINSTEIN EN CONDICIONES DE BAJAS TEMPERATURAS. |
PROPIEDADES DE LA MATERIA(masa,volumen,densidad y temperatura)
ENLACE INTERACTIVO. Dá un click a la siguiente dirección
"LA QUÍMICA Y MI VIDA COTIDIANA"
“LA QUIMICA EN MI VIDA COTIDIANA”
La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad (lo que hacemos todos los días, voluntaria o involuntariamente). La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio del refri y la belleza de un rostro existen y mejoran gracias al estudio de la Química.
La Química es parte de nuestra vida ya que está presente en todos los aspectos fundamentales de nuestra cotidianidad (lo que hacemos todos los días, voluntaria o involuntariamente). La calidad de vida que podemos alcanzar se la debemos a los alcances y descubrimientos que el estudio de la química aplicada nos ha dado. La variedad y calidad de productos de aseo personal, de alimentos enlatados, los circuitos de la computadora, la pantalla de la televisión, los colores de las casas, el frio del refri y la belleza de un rostro existen y mejoran gracias al estudio de la Química.
La Química es una ciencia activa y en constante crecimiento, cuya importancia resulta vital en nuestro mundo. Se encuentra presente en prácticamente todas las actividades de nuestra vida diaria. Por ejemplo, al alimentarnos, la comida nos proporciona energía que se produce mediante diferentes reacciones químicas dentro de nuestras células. Esta energía la usamos para correr, jugar, estudiar y trabajar, entre otras actividades. En este momento puedes leer sin problemas gracias a que en tu cuerpo se está liberando energía proveniente de las reacciones químicas que, sin darte cuenta, se están generando en tu organismo.
También los alimentos mismos que consumimos (carne, leche, frutas y otros) son producto de reacciones químicas complejas. En la naturaleza, estas reacciones se efectúan diariamente en los organismos. Un ejemplo es la fotosíntesis. A través de ella, las plantas sintetizan sacáridos (familia de compuestos que incluyen el azúcar) que son almacenados en órganos especializados, como las frutas que comemos (ahora sabes por qué las manzanas y las peras son dulces). Y así podemos seguir enumerando muchas otras reacciones en las cuales la química se hace presente en nuestras vidas.
Las sustancias biológicas aparecen en algunos alimentos como las carnes y las verduras y hortalizas, en bebidas como la leche o la cerveza. Este estudio es muy similar al de la bioquímica desde el punto de vista de los ingredientes principales, como los carbohidratos, las proteínas, los lípidos, etc. Además incluye el estudio del agua, las vitaminas, los minerales, las enzimas, los sabores y el color.
Muchos son los productos químicos que intervienen en la fabricación de la ropa. Entre ellos, pesticidas con los que fumigan los cultivos, detergentes y jabones usados para lavar la ropa, el aseo del hogar y bañarnos, también colorantes y otras sustancias necesarias para dar color al tejido.
Nuestra ropa habitual está hecha de cuatro tipos de materiales básicos: el algodón, la lana, la seda y las fibras sintéticas. En estos momentos, incluso la fabricación de la ropa hecha de fibras naturales comporta procesos que pueden perjudicar el medio ambiente: tintes, recubrimientos, blanqueo, mercerización, etc. Con el fin de dar una mayor vistosidad o apariencia a la ropa, las fibras se tratan con toda clase de procesos químicos, muchos de los cuales utilizan sustancias tóxicas para el medio ambiente.
La química contribuye de forma esencial a la mejora de la alimentación y la higiene, conjuntamente con otras ciencias y tecnologías, y es el protagonista esencial, mediante los productos farmacéuticos, en la lucha contra las enfermedades y en la mejora de la calidad de vida hasta edades muy avanzadas.
A esta revolución en la mejora de la salud humana han contribuido, entre otros, dos grupos de medicamentos: los antibióticos, que han revolucionado la cura de las infecciones causadas por microorganismos, y las vacunas, que han estado en primera línea de defensa contra las epidemias, enfermedades contagiosas y patologías previsibles.
La educación y la química tienen mucho en común ya que para saber acerca de la química hay que estudiar y aprender de ella, es por ello que existen centros de educación para la química. La educación de la química ha ocupado un gran puesto que en escuelas e institutos la llevan a cabo para que los alumnos o estudiantes sepan de la importancia que tiene la química para nosotros ya que está prácticamente en todo lo que nos rodea.
Sin embargo, no todo es positivo. Existen casos documentados del uso de elementos químicos para realizar ataques y atentados terroristas, los más sonados han sido los de la guerra Irán-Irak en 1980 y los atentados al metro de Tokio en 1995, ambos con gas sarín, un pesticida desarrollado para cultivos.
Y tú ¿qué opinas sobre la importancia de estudiar y conocer la relación que tiene la química con todos los aspectos de mi vida cotidiana?
Elabora en tu cuaderno de apuntes tu opinión. Es muy importante.
Elaboró: Prof. Ulises Arévalo Bello.
NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA.
La Nomenclatura Química se ocupa de nombrar y formular, de manera sistemática, a las substancias químicas. Los nombres asignados están estrechamente relacionados con su composición, estructura y clasificación.
Las substancias químicas son combinaciones de átomos de un mismo elemento o de elementos diferentes. Si son de un mismo elemento, se tienen substancias simples.
Si son de elementos distintos, se tienen substancias compuestas o compuestos químicos.
La identidad y el número de átomos combinados lo proporciona la fórmula química de la substancia.
Las identidades de los átomos combinados se especifican por medio de los símbolos de los correspondientes elementos y, los números de átomos de cada elemento, por medio de subíndices numéricos llamados subíndices estequiométricos.
En general, las partículas constituyentes de los compuestos moleculares son moléculas; y la fórmula química informa sobre la composición de cada una de ellas.
En los compuestos iónicos, en cambio, las partículas constituyentes son iones, o sea, partículas mono o poliatómicas cargadas eléctricamente.
Por otra parte, los compuestos químicos pueden ser binarios, ternarios, cuaternarios, etc. según que sean combinaciones de átomos de 2, 3, 4, etc. Elementos distintos. Ejemplos,
Compuesto binario: NH3 amoníaco; combinación de átomos de nitrógeno (N) y de hidrógeno (H).
Compuesto ternario: H2SO4 ácido sulfúrico; combinación de átomos de hidrógeno (H), de azufre (S) y de oxígeno (O).
Compuesto cuaternario: NaHCO3 bicarbonato sódico; combinación de átomos de sodio (Na), de hidrógeno (H), de carbono (C ) y de oxígeno (O).
Los átomos de los diferentes elementos, cuando se combinan entre sí, no presentan la misma capacidad de combinación.
Puede observarse que el átomo Cl es capaz de combinarse con sólo un átomo H; en cambio, los átomos de oxígeno, nitrógeno y carbono son capaces de combinarse con 2, 3 y4 átomos H, respectivamente; o sea, sus capacidades de combinación son 2, 3 y 4 veces mayor que la del átomo Cl.
A esta capacidad de combinación que tienen los átomos de los elementos se le llama valencia estequiométrica, o simplemente, valencia, la que está relacionada con la disposición de los electrones en la corteza atómica y los enlaces que se establecen entre los átomos.
PROPIEDADES DE LOS ENLACES.
A. Propiedades de las sustancias iónicas:
• Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
• Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
• Son solubles en disolventes polares como el agua.
• Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
B. Propiedades de los compuestos covalentes.
• Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
• La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares, y nula su capacidad conductora.
• Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
C. Los enlaces metálicos:
• Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y sus puntos de fusión y ebullición varían notablemente.
• Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.
• Presentan brillo metálico.
• Son dúctiles y maleables.
• Pueden emitir electrones cuando reciben energía en forma de calor.
ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO
Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor (de ahí el nombre de "enlace de hidrógeno", que no debe confundirse con un enlace covalente a átomos de hidrógeno).
El enlace de hidrógeno es una fuerza de van der Waals dipolo-dipolo fija muy fuerte, pero más débil que el enlace covalente o el enlace iónico. El enlace de hidrógeno está en algún lugar intermedio entre un enlace covalente y una simple atracción electrostática intermolecular. Este tipo de enlace ocurre tanto en moléculas inorgánicas tales como el agua, y en moléculas orgánicas como el ADN.
El enlace de hidrógeno intermolecular es responsable del punto de ebullición alto del agua (100°C). Esto es debido al fuerte enlace de hidrógeno.
El ejemplo de enlace de hidrógeno más ubicuo, y quizás el más simple, se encuentra entre las moléculas de agua. En una molécula discreta de agua, el agua contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. Dos moléculas de agua pueden formar un enlace de hidrógeno entre ellas; en el caso más simple, cuando sólo dos moléculas están presentes, se llama dímero de agua y se usa frecuentemente como un sistema modelo.
ENLACE METÁLICO
Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad,...) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:
Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.
ENLACE COVALENTE COORDINADO O DATIVO
Existe otro enlace covalente que se llama coordinado o dativo, se produce cuando uno de los dos elementos electronegativos comparte electrones y el otro elemento no comparte porque ya se encuentra estabilizado eléctricamente, ocurre como una especie de “préstamo” de electrones de un elemento al otro. Ejemplos: SO2 Dióxido de azufre y SO3 trióxido de azufre. Un átomo de azufre con un átomo de oxígeno se enlazará de manera covalente polar y ese mismo azufre con el otro (SO2) y otro átomo de oxígeno (SO3) se enlazará de manera coordinada o covalente dativo.
ENLACE IÓNICO
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
El metal dona/cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
CATIÓN(+) + ANIÓN(-) = UNIÓN ELECTROSTÁTICA.(ENLACE)
En química, el enlace iónico es la unión que resulta de la presencia de fuerzas de atracción electrostática entre los iones de distinto signo. Se da cuando uno de los átomos capta electrones del otro.
El metal dona/cede uno o más electrones formando un ion con carga positiva o cationes, con configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan en el no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un enlace.
METAL NO METAL
CEDE ELECTRONES ACEPTA ELECTRONES
CATIÓN ANIÓN
ENLACE COVALENTE POLAR
Cuando dos átomos comparten por igual los dos electrones del enlace covalente se dice que el enlace es no polar, como ocurre en el enlace covalente de la molécula de hidrógeno, H2, en el enlace covalente de la molécula de cloro, Cl2 o en el enlace covalente carbono-carbono del etano CH3-CH3. Sin embargo, la mayor parte de los enlaces covalentes están formados por dos átomos diferentes, de manera que los electrones del enlace son atraídos con mayor intensidad por uno de los dos átomos que forman el enlace. Cuando esto ocurre el enlace covalente se denomina enlace polar. Por ejemplo, cuando el carbono se enlaza al cloro el par de electrones del enlace se encuentra atraído con más intensidad por el átomo de cloro, de manera que sobre el átomo de carbono aparece una pequeña carga parcial positiva y sobre
el átomo de cloro aparece una cantidad igual de carga negativa.
En la siguiente figura se indica el enlace covalente polar C-Cl de la molécula de clorometano. La polaridad del enlace se indica con una flecha que dirige su punta hacia el extremo negativo del enlace polar y un signo más (+) en el extremo positivo del enlace.
A fin de predecir si un enlace covalente va a ser polar se recurre a la comparación de las electronegatividades de los átomos que forman el enlace. ver tabla de electronegatividades. Para considerarse como un enlace covalente polar, la diferencia de electronegatividad entre ambos átomos fluctúa entre 0.5-1.7 pauling., mayor a 1.7, la naturaleza del enlace es iónico.
A continuación, se representan las estructuras de Lewis de las moléculas de fluoruro de hidrógeno (HF), agua (H2O) y amoníaco (NH3) con indicación de la polaridad de los enlaces. La molécula de metano se puede considerar que está constituida por enlaces C-H muy poco polarizados:
ENLACE COVALENTE NO POLAR O PURO
Cuando el enlace lo forman dos átomos del mismo elemento, la diferencia de electronegatividad es cero, entonces se forma un enlace covalente no polar. El enlace covalente no polar se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos con muy poca diferencia de electronegatividad. Un ejemplo es la molécula de hidrógeno, la cual está formada por dos átomos del mismo elemento, por lo que su diferencia es cero. Otro ejemplo, pero con átomos diferentes, es el metano. La electronegatividad del carbono es 2.5 y la del hidrógeno es 2.1; la diferencia entre ellos es de 0.4 (menor de 0.5), por lo que el enlace se considera no polar. Además el metano es una molécula muy simétrica, por lo que las pequeñas diferencias de electronegatividad en sus cuatro enlaces se anulan entre sí.
Suscribirse a:
Entradas (Atom)
