EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES:

1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?

2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?

3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas

moléculas están presentes en esta cantidad de moles de agua?

4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?

5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.

6. Calcula el total de átomos contenidas en 0.005 g de zinc.

7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.

8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II Cu SO4.

9. Convierte 82 g de azufre a mol.

10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.

11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.

EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.

Fe2O3

C6H12O6

Ba(NO2)2

NH3

K2Cr2O7

Al (OH)3

H2SO4

KClO3

C8H18 

AgNO3
CrCl3
BaSO4

EJERCICIO 3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.

1. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?

2. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?

3. ¿Cuántos átomos están presentes en15 g de magnesio?

4. ¿cuántas moléculas de agua hay en 37 g de agua?

5. ¿cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024 moléculas del ácido?.

6. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?

7. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.

8. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.

EJERCICIO 4. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES.

1. Si medimos 3 L de gas cuya masa es de 7.6g ¿Cuál es la masa molar del gas en condiciones TPN?

2. ¿Cuántos moles hay en 86 L de hidrógeno a TPN?

3. En 5.4 moles de oxígeno ¿Cuántos litros de oxígeno hay TPN?

4. Calcula el volumen molar de 300 g de C3H8 a TPN.

5. ¿Cuántos moles hay en 456 litros de CH4 TPN?

6. En 0.67 moles de C4H10 ¿Cuántos moles hay a TPN?

7. en 56 g de nitrógeno ¿Cuántos moles hay a TPN?

EJERCICIO 5. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES.

1. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2

2. Determina la composición porcentual del bicarbonato de socio, NaHCO3

3. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.

4. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición

porcentual?

5. El cloroformo CHCl3, es un anestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.

6. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?.

7. Calcula composición porcentual del nylon, C6H11O.

EJERCICIO 6. DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS

PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C

(75.45 %), H (6.587 %), O (9.581 %), . con estos datos encuentra su fórmula empírica.

2. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 % de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

3. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido

ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.

4. Se tiene un líquido utilizado en las bebidas gaseosas como saborizante, su

composición porcentual es : 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.

5. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.

EJERCICIO 7. RESUELVE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina la fórmula molecular si su masa molar es de 166.166 g/mol. 

La masa molar de la fórmula mínima es: __________________

Masa molar de la fórmula molecular =

Masa molar de la fórmula mínima

Se multiplican todos los subíndices por lo obtenido y la fórmula molecular es:

__________

2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40 % de O, en masa. La masa molecular de este compuesto es de 176 gramos ¿cuál será su fórmula molecular?

3. El análisis de una sustancia es de C = 26.7%, H = 2.2%, O = 71.1%. si su peso

fórmula es de 90g/mol, determina su fórmula molecular.

4. la hidroquinona es un compuesto orgánico que se utiliza como revelador en fotografía. Tiene una masa molar de 110.1 g/mol, y una composición porcentual de

65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. calcula su fórmula molecular.

5. la fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, frutas y jugos de frutas. Su masa molar es de 180.1 g/mol y su composición es de 40% de C, 6.7 % de H y 53.3% de O. calcula su fórmula molecular.

6. la masa molar del estireno, que se utiliza en la fabricación de plásticos como el

poliestireno, es de 104 g/mol y su fórmula empírica es de CH, calcula su fórmula

molecular.

7. la alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que su composición porcentual es de : C = 44.4%, H = 6.21%, S = 39.5% y O = 9.86 %. Calcula su fórmula molecular.

8. el glutamato monosódico es saborizante de alimentos y tiene la siguiente

composición porcentual: 35.51% de carbono, 4.77% de hidrógeno, 37.85% de

oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.60% de sodio. Si su masa molar es de 169

g/mol ¿cuál será su fórmula molecular?.

EJERCICIO 7. RESUELVE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS. DEFINE EN CADA CASO:

REACTIVO LIMITANTE.

REACTIVO EN EXCESO.

RENDIMIENTO REAL.

RENDIMIENTO TEÓRICO.

RENDIMIENTO PORCENTUAL.

ERROR DE RENDIMIENTO.

A) Se preparó tetracloruro de carbono, CCl4 haciendo reaccionar 100 gramos de CS2 con 100 gramos de cloro, Cl2 . Se obtuvieron 64 gramos de CCl4, de acuerdo a la siguiente reacción.

CS2 + 3 CL2 → CCl4 + S2Cl2

B) Se prepara óxido de alumnio, Al2O3, calentando 225 gramos de óxido de cromo II, CrO, con 125 gramos de aluminio, Al. Se obtuvieron 100 gramos de óxido de aluminio. 

2 Al + 3 CrO → Al2O3 + 3 Cr

C) Reaccionan 25 gramos de aluminio, Al, con 100 gramos de Br2, y se obtienen 64.2 gramos de AlBr3. Bajo la siguiente ecuación:

2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

D) Se hacen reaccionar 120 gramos de Fierro, Fe, con una solución que contiene 400 gramos de sulfato de cobre II, CuSO4. La reacción origina 151 gramos de cobre., Cu, según la siguiente ecuación:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

E) Una muestra de 35 gramos de Ca(OH)2 se dejan reaccionar con 54 gramos de H3PO4. Se obtienen 45.2 gramos de fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, bajo la siguiente ecuación:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

F) Una muestra de 1.4 gramos de magnesio, Mg, se trata con 8.3 gramos de ácido sulfúrico, H2SO4. Se obtienen 0.60 gramos de hidrógeno, H2. La ecuación es:

Mg * HeSO4 → MgSO4 + H2

G) Se combinaron 40 gramos de sulfato de calcio, CaSO4, con 20 gramos de NaCl. Se obtuvieron 16 gramos de CaCl2, bajo la siguiente ecuación:

CaSO4 + 2 NaCl→ CaCl2 + Na2SO4

LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA

LA CONTAMINACIÓN DEL AGUA.

El agua es junto con el aire, la tierra y la energía uno de los cuatro recursos fundaméntales en el desarrollo de las actividades biológicas, industriales y económicas que se dan en la civilización humana.

El agua es el compuesto químico más abundante en la naturaleza y resulta indispensable para la conservación de las diversas formas de vida en el planeta Tierra.

El agua cuando se contamina resulta inutilizable para el consumo humano y pone en riesgo la salud. Se considera que el agua está contaminada cuando sus propiedades físicas y químicas se ven alteradas.

Con el crecimiento acelerado de la industria en los último dos siglos, el problema de la contaminación se ha extendido prácticamente a todo el planeta y las consecuencias son más graves cada día. Aunado a lo anterior, resulta alarmante saber que la provisión de agua dulce a nivel mundial está disminuyendo a pasos acelerados. Las estadísticas muestran que más de 1200 millones de personas no tienen acceso a una fuente segura de agua potable. Las aguas contaminadas provocan la muerte de más de 4 millones de niños al año y más del 205 de las especies acuáticas de agua dulce ya están extintas o en peligro de desaparecer.

USO URBANO.

El agua dulce que utilizan las zonas urbanas proviene de dos fuentes: agua superficial (ríos, lagos, pantanos, presas lluvia) y agua subterránea (pozos, manantiales) que es la que se filtra tras la lluvia.

Como producto de las actividades humanas como el baño, el uso para comida, aseo en general, lavados, etc., el agua se contamina. Los contaminantes urbanos se pueden clasificar en:

• CONTAMINANTES FÍSICOS. Son líquidos insolubles. Sólidos de origen natural y diversos productos sintéticos que son arrojados al agua por el humano.

• CONTAMINANTES QUÍMICOS. Son compuestos orgánicos e inorgánicos que están mezclados o disueltos en el agua y que provienen de los detergentes y jabones y los contaminantes atmosféricos arrastrados por la lluvia.

• CONTAMINANTES ORGÁNICOS. Provienen de desechos humanos y animales, de rastros o mataderos, de aceites y grasas o tinturas de origen natural o sintético. Este tipo de contaminantes son especialmente peligrosos porque consumen el oxígeno disuelto en el agua provocando la muerte de la vida acuática, por un proceso llamado nitrificación, lo cual libera óxidos de nitrógeno al agua.

• CONTAMINANTES BIOLÓGICOS. Aquí se incluyen los hongos, bacterias, virus y protozoarios que causan enfermedades y que provienen en su mayor parte de los desechos fecales o de la descomposición de la materia orgánica.

USO INDUSTRIAL.

El crecimiento industrial es parte del desarrollo de las sociedades modernas. La mayor parte de los objetos que satisfacen al ser humano son producto de la actividad industrial. Muchas industrias utilizan el agua en sus procesos, lo cual provoca que ineludiblemente el agua se contamine.

Son diversos los residuos industriales que afectan al ecosistema como el mercurio, el cromo, arsénico, antimonio, sustancias radiactivas, metales pesados y compuestos orgánicos derivados de los hidrocarburos. Todas estas sustancias deterioran la pureza de las fuentes de agua y de este modo afectan a los seres vivos que se relacionan con ellas, incluyendo al hombre.

CONTAMINACIÓN DEL AIRE

LA CONTAMINACIÓN DEL AIRE. 

Origen.

Uno de los graves problemas que enfrenta la sociedad actual es la contaminación. Dentro de los diversos tipos de contaminación, la del aire es particularmente peligrosa para todos los seres vivos y el planeta, por las repercusiones que tiene a corto, mediano y largo plazo en la conservación del entorno y en la salud.

Los efectos que tienen en el medio ambiente son diversos, por ejemplo, la contaminación del aire incide negativamente sobre fuentes acuáticas, pero también la contaminación radiactiva influye en el bienestar de los seres vivos, pues puede generar cambios genotípicos y permanecer en el aire por mucho tiempo.

La atmósfera está constituida por una serie de capas de aire: tropósfera, estratósfera, mesósfera, termósfera, exósfera, que juntas tienen una masa aproximada de 500 000 millones de toneladas alrededor de la Tierra. Su composición química es de nitrógeno en un 78.03 %, oxígeno 20.99%, dióxido de carbono 0.03%, argón 0.94%, neón 0.00123%, helio 0.0004%, aproximadamente.

La contaminación atmosférica se entiende como cualquier sustancia, que añadida o quitada de la atmósfera, provoca daños apreciables en la salud humana y en el ecosistema.

De forma natural, muchas sustancias contaminantes están presentes en la atmósfera debido a los procesos biológicos y fenómenos naturales. La erupción de un volcán, por ejemplo, lanza a la atmósfera cantidades grandes de partículas y gases tóxicos nocivos, sin embargo, los vientos y las lluvias ayudan a dispersarlos de tal forma que las sustancias no se concentran en un solo espacio, sino que el nivel de concentración disminuya por el desplazamiento. A este tipo de contaminación se le llama contaminación natural.

La actividad humana, sea nivel doméstico o industrial, ha acumulado sustancias en la atmósfera que ponen en peligro la vida de los seres vivos. La situación es tan delicada que si no se controla este proceso, en pocos años será irremediable y la devastación de grandes áreas del planeta provocará, en consecuencia, la extinción de cualquier ser viviente, incluyendo al hombre. A este tipo de contaminación, como es provocada por las actividades humanas se le llama contaminación antropogénica, y es la de mayor impacto en el planeta.
 

CONTAMINANTES PRIMARIOS Y SECUNDARIOS.

Los contaminantes primarios del aire permanecen en la atmósfera tal y como fueron emitidos por la fuente de origen. Dentro de este tipo se consideran el monóxido de carbono (CO), el óxido de nitrógeno (NO), el óxido de azufre (SO2), los hidrocarburos y las partículas suspendidas.

El monóxido de carbono, CO, es una sustancia incolora, inodora y altamente tóxica que reacciona con la hemoglobina y limita la capacidad de transportar oxígeno. Si el tiempo de exposición es breve puede producir mareos y jaquecas, especialmente en los niños y ancianos; los síntomas son parecidos a la anemia ya que provoca vómitos y debilidad.

De forma natural se origina por oxidación del metano (CH4), un gas que se obtiene por la descomposición de la materia orgánica, la ecuación que representa esta reacción química es:

2 CH4 + 3 O2 → 2 CO + 4 H2O

La principal fuente antropogénica (producida por el hombre) del monóxido de carbono es la combustión incompleta de hidrocarburos que puede presentarse en forma de octano, uno de los componentes de la gasolina:

3 C8H18 + 17 O2 → 16 CO + 18 H2O

Para que la combustión sea completa se requiere de suficiente oxígeno; en el caso de los motores de los automóviles, éste debe estar bien afinado y la mezcla de gasolina y aire sea la adecuada. He aquí la importancia de la verificación vehicular. El mantenimiento y limpieza de chimeneas y calefactores, de los calentadores de agua, disminuye la producción de monóxido de carbono.

Otros contaminantes primarios son el monóxido de nitrógeno NO, y el dióxido de nitrógeno NO2.

La fuente natural de NO2 se encuentra en la descomposición bacteriana de los nitratos orgánicos, la actividad volcánica y los incendios forestales. La fuente por contaminación antropogénica (producida por el hombre) está en la emisión de los gases de los automotores y en la quema de combustibles fósiles (derivados del petróleo). El monóxido de nitrógeno de la atmósfera reacciona fotoquímicamente (con ayuda de la luz solar) bajo la siguiente ecuación:

Luz y calor

2 NO + O2___ 2 NO2

El NO2 producido es capaz de penetrar profundamente en los pulmones y dañar, en consecuencia, el sistema respiratorio, puede causar bronquitis, neumonía, susceptibilidad a infecciones respiratorias y alteraciones del sistema inmunológico.

Otro contaminante primario es el dióxido de azufre SO2, es un gas incoloro que se forma a partir de la reacción entre el azufre contenido en los combustibles fósiles (hidrocarburos) y el oxígeno:

Calor

S + O2_____ SO2

El SO2 afecta al sistema respiratorio, y es especialmente desfavorable para las personas que sufren asma y bronquitis crónicas. Sin embargo las peores consecuencias se producen cuando el SO2 reacciona con la humedad del aire para que a través de una serie de reacciones químicas, finalmente origina la llamada lluvia ácida, que como se analizará más adelante, impacta fuertemente a las fuentes de agua como ríos, lagos, mares, dañando la vida acuática y silvestre,

ya que se conserva en la tierra el aire y el agua como iones sulfato SO4 ‐2.

Los hidrocarburos también son contaminantes primarios y son compuestos constituidos de carbono e hidrógeno, son parte de la composición de las gasolinas, por lo que su fuente principal son los vehículos automotores. Los hidrocarburos producen pérdida de coordinación motora, náuseas y daños en el hígado. Algunos son potencialmente carcinógenos para los humanos y los animales en general, de aquí la gran preocupación cuando se producen derrames petrolíferos en tierra o mar.

Otros contaminantes primarios son las partículas suspendidas, que son sólidos o líquidos suspendidos en el aire en forma de polvo, cenizas, hollín, partículas metálicas, cemento o polen su diámetro varía de 0.3 a 10 micras.

Estas partículas se originan por la quema de combustibles como el carbón, incendios forestales, llantas, plásticos, hidrocarburos, etc.

Sus daños a la salud humana son incontables: asma, enfermedades respiratorias,

cardiovasculares, disminución de la capacidad visual. Alteran el proceso fotosintético cuando se depositan en las hojas de las plantas.

LOS CONTAMINANTES SECUNDARIOS.

Los oxidantes fotoquímicos y los radicales de corta existencia como el ozono, son los principales contaminantes secundarios. Éstos son el producto de la reacción de dos o más contaminantes primarios.

Los oxidantes fotoquímicos, se originan al reaccionar entre sí los óxidos del nitrógeno, los hidrocarburos y el oxígeno, todos en presencia de radiación ultravioleta. Su formación se ve favorecida en algunas épocas del año cuando existe una fuerte insolación y vientos débiles que dificultan que los contaminantes primarios se dispersen.

Su formación es producto de una serie de reacciones químicas, pero simplificando se puede representar así:

NO2 + UV → NO + O

O + O2 → O3

O3 + NO → NO2 + O2

La molécula de ozono O3, es el oxidante fotoquímico más importante, se encuentra en mayor concentración en aquellos espacios atmosféricos en los cuales se realizan actividades industriales más intensamente. La calidad de vida se reduce radicalmente, por ejemplo incide negativamente en la salud de los humanos y los periodos de cosecha de muchos productos agrícolas. Produce mutaciones genéticas, enfermedades broncopulmonares.

Los radicales libres se forman cuando los hidrocarburos reaccionan con el aire, el oxígeno y el ozono, así se originan aldehídos, cetonas, nitratos orgánicos, todos ellos tóxicos para la salud humana, animal y vegetal, causando entre otros trastornos: irritación en los ojos, en los pulmones, daños en las cosechas. 

INVERSIÓN TÉRMICA.

Normalmente las corrientes de aire caliente circulan en la parte baja de la atmósfera y las capas frías se mantienen arriba. La atmósfera moviliza y limpia grandes cantidades de polvo, humo y partículas suspendidas del aire y los lanza a través de cerros, valles y cañadas por las corrientes de aire que se forman. En este proceso de limpieza del aire también está involucrada la lluvia que al precipitarse al suelo lleva consigo muchas de las partículas suspendidas en el aire.

Cuando el frío es muy intenso, el ciclo de movimiento del aire no ocurre por la noche, por lo que a nivel del suelo se forma una capa de aire frío inmóvil, la cual atrapa contaminantes suspendidos en el aire y los deja a nivel del suelo, hasta que por acción del calor del sol, se reanuda el movimiento del aire, pero en este caso, el aire caliente levanta las partículas con él. A este proceso se le llama inversión térmica.

Así es como en época de invierno en las ciudades y zonas con alta contaminación de partículas suspendidas, hidrocarburos y óxidos de nitrógeno y azufre, se eleva su concentración en el aire y se producen efectos que dañan la salud humana, debido a la mala calidad del aire.
 

SMOG.

El término esmog debe su origen a dos palabras del idioma inglés: smoke (humo) y fog (niebla) por lo que podría traducirse como humo‐niebla. El esmog es un tipo de contaminación en ambientes urbanos que ocurre cuando las condiciones del clima producen una masa de aire relativamente estática.

Las reacciones químicas que están presentes en la formación del esmog fotoquímico involucran a óxidos de nitrógeno, ozono y partículas volátiles.

NO2 + UV → NO + O

O + O2 → O3

O3 + NO → NO2 + O2

A su vez:

NO2 + compuestos orgánicos volátiles (COVS) → productos contaminantes.

O3 + COVS → aldehídos y radicales libres.

Lo anterior unido a la falta de corrientes de aire, a la inversión térmica y a que cercano a las ciudades existen montañas que no permite el aire corra producen en conjunto el fenómeno del smog.

En la actualidad los gobiernos se han preocupado por emitir reglamentaciones ambientales más severas que han disminuido las emisiones de contaminantes al aire, cuidando mejor nuestra salud.

 

LLUVIA ÁCIDA.

Por mucho tiempo se consideró que el agua de lluvia era la más limpia, y así era, sin embargo en la actualidad esto ha cambiado debido a la emisión a la atmósfera de grandes cantidades de óxidos de azufre y nitrógeno, emitidos por fábricas y automotores, principalmente.

La lluvia ácida se forma cuando los óxidos de azufre y de nitrógeno reaccionan con la humedad atmosférica, produciendo diversos ácidos:

SO2 + H2O → H2SO3

SO3 + H2O → H2SO4

2 NO2 + H2O → 4 HNO3 + HNO2

4 NO2 + 2 H2O + O2 → 4 HNO3

El pH de la lluvia normal está entre 5 y 6, pero en las zonas contaminadas varía a 4 y 3 e incluso llega a 2 y 3, con una acidez similar al vinagre o al jugo de limón.

Los efectos de la lluvia ácida son diversos.

En los bosques ocasiona que las plantas y árboles disminuyan su capacidad fotosintética y los debilita ocasionándoles enfermedades e incluso la muerte de éstos vegetales. En la salud humana, su principal blanco son las vías respiratorias. A tal grado es la acidez de la lluvia ácida que los edificios de piedra son carcomidos por su acción.

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

COMPOSICIÓN PORCENTUAL

Uno de los problemas cotidianos con los que se enfrentan los químicos es determinar la clase y cantidad de elementos químicos que forman parte de una muestra analizada y en qué cantidad lo hacen. Los resultados del análisis químico se reportan como porcentajes de cada elemento presente en la muestra. En este sentido se llama composición porcentual.

El cálculo de la composición porcentual a partir de la fórmula molecular es sencillo. Basta calcular la masa molar y dividir entre ella la masa de cada elemento presente en la fórmula.

Al multiplicar el resultado por cien se obtiene el porcentaje.

La fórmula es:

Composición porcentual = masa atómica X número de átomos en la fórmula X 100

                                              ___________________________________________

                                                                                      Masa molecular

La suma total de cada uno de los porcentajes en cuanto a composición porcentual debe resultar 100, con un rango de variación de +/‐ 0.2 %

FÓRMULA MOLECULAR O VERDADERA

FORMULA MOLECULAR O VERDADERA

La fórmula mínima o empírica muestra las relaciones de números enteros más simples, mientras que en la fórmula molecular o verdadera se tiene la correcta relación de átomos que conforman un compuesto determinado. Para obtener la fórmula molecular conviene utilizar la siguiente secuencia de pasos.

1. se calcula la fórmula mínima o empírica por el procedimiento aprendido anteriormente.

2. se calcula la masa molecular de la fórmula empírica.

3. se divide la masa molecular verdadera entre la obtenida en el paso 2; de este modo se obtiene un factor.

4. se multiplican los subíndices de la fórmula mínima por el factor obtenido en el paso 3.

LOS EJERCICIOS LOS REALIZAMOS EN CLASES

FÓRMULA MÍNIMA.

FÓRMULA MÍNIMA.

Si se conoce la composición porcentual de un compuesto puede determinarse la fórmula mínima, también denominada fórmula empírica, para ello se utiliza el procedimiento siguiente:

1. se transforman los porcentajes en masa, a partir del supuesto de que la muestra en cuestión tiene una masa de 100 g.

2. a continuación se calculan los moles de cada uno de los elementos químicos dividendo la masa entre su masa atómica. n = m /M

3) De los resultados obtenidos en el paso número 2 se elige el de menor valor y entre éste se dividen todos y cada uno. Si al terminar los cálculos se obtienen números fraccionarios, éstos se multiplican por una cantidad que los transforme en enteros.

4) Se construye la fórmula utilizando los datos del paso 3 como coeficientes o subindices.

LOS EJEMPLOS LOS REALIZAMOS EN CLASES.