EJERCICIOS DE ESTEQUIOMETRÍA

EJERCICIO 1. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES:

1. ¿Cuántos moles de átomos de oxígeno hay en 2.15 X 1024 átomos de oxígeno de una muestra de azúcar?

2. Si se conoce que en la aspirina existen 5.4189 X 1024 átomos de carbono ¿Cuántos moles están presentes en esta molécula?

3. Una muestra de agua contiene 2.89 mol de moléculas de agua, ¿Cuántas

moléculas están presentes en esta cantidad de moles de agua?

4. Se sabe que en una muestra de cafeína existen 3.458 X 1024 átomos de cafeína ¿cuántos moles están presentes en la muestra?

5. El estudio de un antibiótico reveló que contiene 6.78 mol de átomos de hidrógeno y se quiere saber cuántos átomos de hidrógeno están presentes en él. Obtén el dato.

6. Calcula el total de átomos contenidas en 0.005 g de zinc.

7. Calcula el total de moléculas contenidas en 1 X 10-3 g de óxido de plomo IV PbO2.

8. Calcula el total de moléculas contenidas en 0.03 mol de sulfato de cobre II Cu SO4.

9. Convierte 82 g de azufre a mol.

10. Convierte 0.02 mol de sodio a gramos.

11. Calcula el total de partículas presentes en 0.08 mol de ácido clorhídrico HCl.

EJERCICIO 2. CALCULA LA MASA MOLAR O MOLECULAR (M) DE CADA UNO DE LAS SIGUIENTES MOLÉCULAS. UTILIZA LOS DATOS DE TU TABLA PERIODICA.

Fe2O3

C6H12O6

Ba(NO2)2

NH3

K2Cr2O7

Al (OH)3

H2SO4

KClO3

C8H18 

AgNO3
CrCl3
BaSO4

EJERCICIO 3. RESUELVE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS.

1. ¿Cuántos moles de hierro hay en 350 g de fierro?

2. ¿Cuántos gramos de plata constituyen 2.25 mol de plata?

3. ¿Cuántos átomos están presentes en15 g de magnesio?

4. ¿cuántas moléculas de agua hay en 37 g de agua?

5. ¿cuántos gramos de HF ácido fluorhídrico tenemos en 3.247 X 1024 moléculas del ácido?.

6. ¿cuántos moles hay en 200 g de sulfato de aluminio Al2(SO4)3?

7. Calcula la masa de o.05 mol de calcio.

8. calcula la masa de 1.5 mol de nitrato de plata AgNO3.

EJERCICIO 4. REALIZA LOS CÁLCULOS SIGUIENTES.

1. Si medimos 3 L de gas cuya masa es de 7.6g ¿Cuál es la masa molar del gas en condiciones TPN?

2. ¿Cuántos moles hay en 86 L de hidrógeno a TPN?

3. En 5.4 moles de oxígeno ¿Cuántos litros de oxígeno hay TPN?

4. Calcula el volumen molar de 300 g de C3H8 a TPN.

5. ¿Cuántos moles hay en 456 litros de CH4 TPN?

6. En 0.67 moles de C4H10 ¿Cuántos moles hay a TPN?

7. en 56 g de nitrógeno ¿Cuántos moles hay a TPN?

EJERCICIO 5. CALCULA LA COMPOSICIÓN PORCENTUAL DE CADA UNO DE LOS COMPUESTOS SIGUIENTES.

1. Determina la composición porcentual del hidróxido de calcio Ca (OH)2

2. Determina la composición porcentual del bicarbonato de socio, NaHCO3

3. Determina la composición porcentual del ácido clorhídrico, H2SO4.

4. Uno de los ingredientes de los jabones es el C9H10O ¿Cuál es su composición

porcentual?

5. El cloroformo CHCl3, es un anestésico muy utilizado durante las guerras mundiales, calcula su composición porcentual.

6. ¿Cuál es la composición porcentual de la cafeína, C8H10N4O2?.

7. Calcula composición porcentual del nylon, C6H11O.

EJERCICIO 6. DETERMINA LA FÓRMULA MÍNIMA PARA CADA UNO DE LOS

PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La estricnina es un veneno muy utilizado como raticida. Su composición es: C

(75.45 %), H (6.587 %), O (9.581 %), . con estos datos encuentra su fórmula empírica.

2. el mercurio forma parte de un compuesto con cloro que tiene 73.9 % de mercurio y 26.1 % de cloro. ¿Cuál es su fórmula empírica?

3. determina la fórmula empírica de la vitamina C, también conocida como ácido

ascórbico. Su composición porcentual es de 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40% de O.

4. Se tiene un líquido utilizado en las bebidas gaseosas como saborizante, su

composición porcentual es : 3.086% de H, 31.61 % de P y 65.31% de O. determina su fórmula empírica.

5. Determina la fórmula empírica de un compuesto que contiene 20.2% de Al y 79.8% de Cl.

EJERCICIO 7. RESUELVE LOS PROBLEMAS SIGUIENTES.

1. La cafeína está formada por 57.8% de C, 6.0 % de H, 16.9% de N y 19.3 % de O. Determina la fórmula molecular si su masa molar es de 166.166 g/mol. 

La masa molar de la fórmula mínima es: __________________

Masa molar de la fórmula molecular =

Masa molar de la fórmula mínima

Se multiplican todos los subíndices por lo obtenido y la fórmula molecular es:

__________

2. La vitamina C (ácido ascórbico) tiene 40.92% de C, 4.58% de H y 54.40 % de O, en masa. La masa molecular de este compuesto es de 176 gramos ¿cuál será su fórmula molecular?

3. El análisis de una sustancia es de C = 26.7%, H = 2.2%, O = 71.1%. si su peso

fórmula es de 90g/mol, determina su fórmula molecular.

4. la hidroquinona es un compuesto orgánico que se utiliza como revelador en fotografía. Tiene una masa molar de 110.1 g/mol, y una composición porcentual de

65.45% de C, 5.45% de H y 29.09% de O. calcula su fórmula molecular.

5. la fructuosa es un azúcar natural muy dulce que se encuentra en la miel, frutas y jugos de frutas. Su masa molar es de 180.1 g/mol y su composición es de 40% de C, 6.7 % de H y 53.3% de O. calcula su fórmula molecular.

6. la masa molar del estireno, que se utiliza en la fabricación de plásticos como el

poliestireno, es de 104 g/mol y su fórmula empírica es de CH, calcula su fórmula

molecular.

7. la alicina es el compuesto que proporciona el olor característico al ajo. Al realizar un análisis de este compuesto se encuentra que su composición porcentual es de : C = 44.4%, H = 6.21%, S = 39.5% y O = 9.86 %. Calcula su fórmula molecular.

8. el glutamato monosódico es saborizante de alimentos y tiene la siguiente

composición porcentual: 35.51% de carbono, 4.77% de hidrógeno, 37.85% de

oxígeno, 8.29% de nitrógeno y 13.60% de sodio. Si su masa molar es de 169

g/mol ¿cuál será su fórmula molecular?.

EJERCICIO 7. RESUELVE CADA UNO DE LOS SIGUIENTES PROBLEMAS. DEFINE EN CADA CASO:

REACTIVO LIMITANTE.

REACTIVO EN EXCESO.

RENDIMIENTO REAL.

RENDIMIENTO TEÓRICO.

RENDIMIENTO PORCENTUAL.

ERROR DE RENDIMIENTO.

A) Se preparó tetracloruro de carbono, CCl4 haciendo reaccionar 100 gramos de CS2 con 100 gramos de cloro, Cl2 . Se obtuvieron 64 gramos de CCl4, de acuerdo a la siguiente reacción.

CS2 + 3 CL2 → CCl4 + S2Cl2

B) Se prepara óxido de alumnio, Al2O3, calentando 225 gramos de óxido de cromo II, CrO, con 125 gramos de aluminio, Al. Se obtuvieron 100 gramos de óxido de aluminio. 

2 Al + 3 CrO → Al2O3 + 3 Cr

C) Reaccionan 25 gramos de aluminio, Al, con 100 gramos de Br2, y se obtienen 64.2 gramos de AlBr3. Bajo la siguiente ecuación:

2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3

D) Se hacen reaccionar 120 gramos de Fierro, Fe, con una solución que contiene 400 gramos de sulfato de cobre II, CuSO4. La reacción origina 151 gramos de cobre., Cu, según la siguiente ecuación:

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

E) Una muestra de 35 gramos de Ca(OH)2 se dejan reaccionar con 54 gramos de H3PO4. Se obtienen 45.2 gramos de fosfato de calcio, Ca3 (PO4)2, bajo la siguiente ecuación:

3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O

F) Una muestra de 1.4 gramos de magnesio, Mg, se trata con 8.3 gramos de ácido sulfúrico, H2SO4. Se obtienen 0.60 gramos de hidrógeno, H2. La ecuación es:

Mg * HeSO4 → MgSO4 + H2

G) Se combinaron 40 gramos de sulfato de calcio, CaSO4, con 20 gramos de NaCl. Se obtuvieron 16 gramos de CaCl2, bajo la siguiente ecuación:

CaSO4 + 2 NaCl→ CaCl2 + Na2SO4